Question

Не можем решить((( Определите число молекул нитрида натрия, если масса образца составляет 33,2 г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n(Na3N) = m/M = 33,2г/83г/моль = 0,4моль

N = n*N(A) = 0,4моль * 6*10^23 молекул/моль = 2,4*10^23 молекул.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать молярную массу нитрида натрия и использовать формулу:

$$n = \frac{m}{M}$$

где $n$ - количество вещества в молях, $m$ - масса в граммах, $M$ - молярная масса в граммах на моль.

Молярная масса нитрида натрия равна сумме атомных масс натрия и азота, умноженных на их количество в формуле:

$$M(Na_3N) = 3 \times M(Na) + M(N) = 3 \times 23 + 14 = 83$$

Подставляя известные данные в формулу, получаем:

$$n = \frac{m}{M} = \frac{33,2}{83} = 0,4$$

Чтобы найти число молекул, нужно умножить количество вещества на число Авогадро, которое равно $6,02 \times 10^{23}$ молекул на моль:

$$N = n \times N_A = 0,4 \times 6,02 \times 10^{23} = 2,41 \times 10^{23}$$

Ответ: число молекул нитрида натрия в образце массой 33,2 г равно $2,41 \times 10^{23}$.