Question

Ребят, объясните валентность, как ее находить с примерами и объяснениями пожалуйста.

Answer 1

Ответ:

смотри есть постоянные валентности:

Na, K, Ag, H - 1

O, Zn - 2

Al - 3

например формула:

AlO

тебе нужно поставить коэффициенты

у Al валентность 3

у O валентность 2

тебе нужно поставить коэффициенты так, чтобы валентность алюминия умноженная на его коэффициент будет равна произведению валентности кислорода на коэффициент при кислороде

получается:

3×х=2×у

х=2

у=3

в итоге формула:

Al2O3

Answer 2

Ответ:

Есть постоянная и не постоянная валентность. Постоянную нужно просто выучить. А не постоянная находиться по постоянной.

Объяснение:

Например:

Валентность водорода - 1

Нам нужно посчитать валентность

(NH3)

$1 \times 3 = 3 \\ x \times 1 = 3 \\ x = 3$

3 - это индекс H

Answer 3

Валентность и ее определение

Валентность - это количество связей, которые атом может образовать с другими атомами при формировании химических соединений. Она определяет, сколько электронов атом может принять, отдать или разделить с другими атомами.

Как находить валентность

Валентность атома можно определить, исходя из его электронной конфигурации и положения в периодической таблице элементов. Вот несколько примеров:

1. Группа 1 элементов (алкалии) имеет валентность 1, так как они имеют один электрон во внешней оболочке. Например, натрий (Na) имеет валентность 1.

2. Группа 2 элементов (алкалиноземельные металлы) имеет валентность 2, так как они имеют два электрона во внешней оболочке. Например, магний (Mg) имеет валентность 2.

3. Группа 17 элементов (галогены) имеет валентность 7, так как им не хватает одного электрона до заполнения внешней оболочки. Например, хлор (Cl) имеет валентность 7.

4. Некоторые элементы могут иметь различные валентности в разных соединениях. Например, железо (Fe) может иметь валентность 2+ или 3+ в различных соединениях.

Примеры и объяснения

1. Водород (H) имеет валентность 1, так как он имеет один электрон во внешней оболочке. Поэтому он может образовывать одну связь с другими атомами. Например, в молекуле воды (H2O) водород образует одну связь с кислородом.

2. Кислород (O) имеет валентность 2, так как он имеет шесть электронов во внешней оболочке. Поэтому он может образовывать две связи с другими атомами. Например, в молекуле воды (H2O) кислород образует две связи с водородом.

3. Азот (N) имеет валентность 3, так как он имеет пять электронов во внешней оболочке. Поэтому он может образовывать три связи с другими атомами. Например, в молекуле аммиака (NH3) азот образует три связи с водородом.

4. Углерод (C) имеет валентность 4, так как он имеет четыре электрона во внешней оболочке. Поэтому он может образовывать четыре связи с другими атомами. Например, в молекуле метана (CH4) углерод образует четыре связи с водородом.

Примечание

Указанные примеры и объяснения основаны на общих правилах валентности и могут быть изменены в зависимости от конкретных условий и соединений. Для более точной информации рекомендуется обратиться к учебникам по химии или другим авторитетным источникам