Question

СОР No2 «Стехиометрические расчеты» 8 класс II четверть І вариант 1. Вычислите массу хлорида железа (III), образующегося при взаимодействии железа с 525г хлора. 2. Цинк массой 17г прореагировал с разбавленной соляной кислотой. Рассчитайте количество (n) полученного хлорида цинка. 3. Вычислите какой объем (н.у.) занимает 137г азота. 4. Найдите молярную массу газа, если относительная плотность его по воздуху равна 2. 5. Вычислите какой объем кислорода потребуется для сжигания 40мз оксида углерода (ll) при н.у.

Answer 1

Ответ:

А) Zn + 2HCI = Z n CI2 + H2 В) n(Zn) = m (Z n) /M ( ZW) = 26/65 = 0,4 моль * 22 / моль = 0,8 г

Answer 2

Давайте решим каждую задачу по порядку.

1. Вычислите массу хлорида железа (III), образующегося при взаимодействии железа с 525 г хлора.

Рассмотрим химическое уравнение реакции: \[ \text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_3 \]

Согласно уравнению, мольное соотношение между железом и хлором 1:2. Таким образом, количество молей хлора равно половине количества молей железа.

Масса хлора равна 525 г. Найдем количество молей хлора: \[ n(\text{Cl}_2) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Молярная масса \( \text{Cl}_2 \) составляет примерно \( 35.5 \, \text{г/моль} \times 2 = 71 \, \text{г/моль} \).

\[ n(\text{Cl}_2) = \frac{525 \, \text{г}}{71 \, \text{г/моль}} \approx 7.39 \, \text{моль} \]

Так как соотношение 1:2, то количество молей железа равно половине количества молей хлора.

\[ n(\text{Fe}) = \frac{1}{2} \times n(\text{Cl}_2) \approx \frac{1}{2} \times 7.39 \, \text{моль} \approx 3.70 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу хлорида железа (III): \[ \text{масса}(\text{FeCl}_3) = n(\text{FeCl}_3) \times \text{молярная масса}(\text{FeCl}_3) \]

Молярная масса \( \text{FeCl}_3 \) равна примерно \( 55.8 \, \text{г/моль} + 3 \times 35.5 \, \text{г/моль} = 162.3 \, \text{г/моль} \).

\[ \text{масса}(\text{FeCl}_3) = 3.70 \, \text{моль} \times 162.3 \, \text{г/моль} \approx 600.51 \, \text{г} \]

Ответ: масса хлорида железа (III) составляет примерно 600.51 г.

2. Цинк массой 17 г прореагировал с разбавленной соляной кислотой. Рассчитайте количество (n) полученного хлорида цинка.

Рассмотрим химическое уравнение реакции: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

Масса цинка равна 17 г. Найдем количество молей цинка: \[ n(\text{Zn}) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}(\text{Zn})} \]

Молярная масса цинка составляет примерно 65.38 г/моль.

\[ n(\text{Zn}) = \frac{17 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 0.26 \, \text{моль} \]

Так как соотношение между цинком и хлороводородом 1:2, количество молей хлорида цинка равно удвоенному количеству молей цинка.

\[ n(\text{ZnCl}_2) = 2 \times n(\text{Zn}) \approx 2 \times 0.26 \, \text{моль} \approx 0.52 \, \text{моль} \]

Ответ: количество полученного хлорида цинка составляет примерно 0.52 моль.

3. Вычислите, какой объем (нормальных условиях) занимает 137 г азота.

Для решения этой задачи используем уравнение состояния идеального газа: \( PV = nRT \).

Масса азота равна 137 г. Найдем количество молей азота: \[ n(\text{N}_2) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}(\text{N}_2)} \]

Молярная масса азота равна примерно 28 г/моль.

\[ n(\text{N}_2) = \frac{137 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}} \approx 4.89 \, \text{моль} \]

Теперь используем уравнение состояния газа, чтобы найти объем: \[ V = \frac{nRT}{P} \]

При нормальных условиях \( T = 273 \, \text{K} \) и \( P = 1 \, \text{атм} \).

\[ V = \frac{4.89 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм/(моль} \cdot \text{K)} \times 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \approx 114 \, \text{л} \]

Ответ: объем азота при нормальных условиях составляет примерно 114 л.

4. Найдите молярную массу газа, если относительная плотность его по воздуху равна 2.

Относительная плотность газа равна от