Question

Плотность (н.у.) газообразного вещества 1,161 г/л. Вычислите молярную массу этого газа!

Answer 1

Объяснение: M (газа) = 1,161 × 22,4 = 26 г/моль. ===> газ C2H2.

Answer 2

Плотность газа при нормальных условиях зависит от его молярной массы и универсальной газовой постоянной. Для идеального газа справедливо уравнение состояния: $$PV=nRT$$, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Плотность газа определяется как отношение массы к объему: $$\rho = \frac{m}{V}$$, где m - масса газа. Масса газа равна произведению молярной массы M на количество вещества n: $$m=nM$$. Подставляя эти выражения в уравнение состояния, получаем: $$P=\frac{nM}{V}RT=\rho RT$$. Отсюда можно выразить молярную массу газа через его плотность и другие параметры: $$M=\frac{P}{\rho RT}$$. При нормальных условиях давление равно 101 кПа, а температура равна 273 К. Универсальная газовая постоянная равна 8,314 Дж/(моль·К). Подставляя эти значения в формулу, получаем: $$M=\frac{101\cdot 10^3}{\rho \cdot 8,314 \cdot 273}$$.

Если плотность газа при нормальных условиях равна 1,161 г/л, то его молярная масса равна: $$M=\frac{101\cdot 10^3}{1,161 \cdot 8,314 \cdot 273}=34,0$$ г/моль. Это соответствует молярной массе газа аммиака NH₃.