Question

При обжигании сероводорода в недостатке кислорода и при охлаждении пламени образовалось 101,9 г серы, содержащей 4,7% примисей. Определите объем кислорода который потребовалсч для этой реакции​

Answer 1

Ответ:

5,12 -- 80%

х -----100%

х = 6,4

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

44.8 -----------64

х ---------------6,4

х = 4,48 л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать баланс химической реакции обжигания сероводорода:

2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для 2 молей сероводорода требуется 3 моля кислорода. Поэтому для определения объема кислорода, потребовавшегося для реакции, нужно знать количество молей сероводорода, содержащегося в 101,9 г серы.

1 моль серы (S) имеет молярную массу 32 г, поэтому 101,9 г серы содержит:

n(S) = масса(S) / молярная масса(S) = 101,9 г / 32 г/моль = 3,18 моль

Также из условия задачи известно, что сера содержит 4,7% примесей. Поэтому количество молей сероводорода будет составлять:

n(H2S) = n(S) * (100% - %примесей) / 100% = 3,18 моль * (100% - 4,7%) / 100% = 3,03 моль

Так как для 2 молей сероводорода требуется 3 моля кислорода, то для 3,03 моль сероводорода будет требоваться:

n(O2) = n(H2S) * (3 моль O2 / 2 моль H2S) = 3,03 моль * (3 моль O2 / 2 моль H2S) = 4,54 моль

Теперь нужно найти объем кислорода при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении), соответствующий найденному количеству молей:

V(O2) = n(O2) * Vм = 4,54 моль * 22,4 л/моль = 101,696 л

Таким образом, для этой реакции потребовался объем кислорода, равный 101,696 л.