Question

При взаимодействии магния с серной кислотой выделяется газ объёмом 6.2 л.Найдите массу вступившего в реакцию магния Mg+H2SO4-MgSO4+H2​

Answer 1

Mg+h2so4-mgsof+h2o
вроде правильно:)))

Answer 2

Чтобы найти массу магния, вступившего в реакцию с серной кислотой, нужно использовать уравнение химической реакции и законы сохранения массы и объема газов.

Уравнение химической реакции:

\[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \]

Согласно уравнению, каждый моль магния реагирует с одним моль серной кислоты, образуя один моль магниясульфата (\( \text{MgSO}_4 \)) и один моль водорода (\( \text{H}_2 \)).

Известно, что объем выделившегося газа (\( \text{H}_2 \)) составляет 6.2 литра. При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, количество молей газа можно найти, разделив объем на стандартный объем:

\[ n(\text{H}_2) = \frac{6.2 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \]

Теперь, учитывая, что магний реагирует с серной кислотой в соотношении 1:1, количество молей магния (\( n(\text{Mg}) \)) также будет равно найденному количеству молей водорода.

Теперь, используя молярные массы, можно найти массу магния:

\[ \text{Масса}(\text{Mg}) = n(\text{Mg}) \times \text{Молярная масса}(\text{Mg}) \]

Молярная масса магния (\( \text{Mg} \)) приблизительно равна 24 г/моль.

\[ \text{Масса}(\text{Mg}) = n(\text{Mg}) \times 24 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, подставив значения, вы найдете массу магния, вступившего в реакцию.