Question

Какие из солей будут подвергаться гидролизу: гидрофосфат натрия, натрия калия, хлорид калия? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите область значений рН.

Answer 1

• Гидрофосфат натрия

Na₂HPO₄

• NaOH - сильное основание (щёлочь)

• H₃PO₄ - слабая кислота

Na₂HPO₄ <===> 2 Na⁺ + HPO₄²⁻

|. 2 Na⁺ + HPO₄²⁻ + HOH <===> 2 Na⁺ + OH⁻ + H₂PO₄⁻

||. H₂PO₄⁻ <===> H⁺ + HPO₄²⁻

Гидролиз идёт по аниону, среда слабощелочная (так как гидроксогрупп накапливается больше, чем катионов водорода)

pH > 7

• Хлорид калия

KCl

• KOH - сильное основание (щёлочь)

• HCl - сильная кислота

Соли, образованные сильной кислотой и основанием, не подвергаются гидролизу (среда - нейтральная)

pH = 7

Другие соли вы написали некорректно, не понятно, что именно за соль. Но так как надо найти только одну, что подвергается гидролизу, то это гидрофосфат натрия - Na₂HPO₄

Answer 2

Соли, подвергающиеся гидролизу

Из предоставленных данных следует, что соли, подвергающиеся гидролизу, включают гидрофосфат натрия и натрия калия.

Гидрофосфат натрия и натрия калия будут подвергаться гидролизу.

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

1. Гидрофосфат натрия: - Молекулярное уравнение: ``` Na2HPO4 + H2O → NaH2PO4 + NaOH ``` - Ионное уравнение: ``` Na2HPO4 + H2O → Na+ + H2PO4- + NaOH ```

2. Натрия калия: - Молекулярное уравнение: ``` Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH ``` - Ионное уравнение: ``` Na2CO3 + H2O → 2Na+ + CO3^2- + 2OH- ```

Область значений pH

Область значений pH для гидролизующихся солей зависит от их химических свойств. Для гидрофосфата натрия и натрия калия область значений pH будет в щелочной области.

Гидрофосфат натрия: - Область значений pH: около 8.2 - 8.6

Натрия калия: - Область значений pH: около 8.2 - 8.6

Надеюсь, это поможет! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать.