Question

Помогите пожалуйста!!! Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O K2ReO4 + H2O = K2ReO3 + KReO4 + KOH

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Решение прилагаю во вложении:

Answer 2

Давайте разберемся с каждым уравнением по отдельности.

1. Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O

Сначала выравняем уравнение по количеству атомов ртути (Hg) и серы (S): Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O

Теперь посмотрим на изменение степени окисления элементов. На левой стороне уравнения ртуть имеет степень окисления 0, а на правой стороне в соединении HgSO4 степень окисления ртути равна +2. Соответственно, ртуть окисляется.

Исходя из этого, Hg - окисляемое вещество, а H2SO4 - окислитель.

Электронное уравнение процесса окисления: Hg → Hg2+ + 2e-

Теперь рассмотрим восстановитель. На правой стороне уравнения у серы в соединении SO2 степень окисления равна +4, а на левой стороне в H2SO4 степень окисления серы равна +6. Соответственно, сера восстанавливается.

H2SO4 - восстанавливаемое вещество.

Электронное уравнение процесса восстановления: SO4^2- + 6e- → SO2 + 4OH-

2. K2ReO4 + H2O = K2ReO3 + KReO4 + KOH

Сначала выравняем уравнение по количеству атомов калия (K) и кислорода (O): K2ReO4 + H2O = K2ReO3 + KReO4 + KOH

В этом уравнении изменение степени окисления элементов происходит только у рения (Re). На левой стороне рений имеет степень окисления +7, а на правой стороне в соединениях K2ReO3 и KReO4 степень окисления рения равна +6 и +5 соответственно.

Рений восстанавливается, а значит K2ReO4 - восстанавливаемое вещество.

Электронное уравнение процесса восстановления: ReO4^- + 4e- → ReO3^2- + OH-

В этом уравнении не указан окислитель, поскольку степень окисления других элементов не меняется.

Я надеюсь, что это поможет вам разобраться в этих химических уравнениях.