Question

Какая из солей Tl(NO3)3 или TlNO3 гидролизуется сильнее и почему?

Answer 1

Ответ:

Наиболее полно будет протекать гидролиз TlNO3, нежели Tl(NO3)3.

Объяснение: Рассмотрим гидролиз двух солей:

TlNO3 - соль, образована слабым основанием и сильной кислотой.

Гидролиз в протолитической форме:

TlNO3 ⇒ $></p> <p><img src=$

Ti(NO3)3 - соль, образована слабым основание и сильной кислотой

Гидролиз в протолитической форме:

Tl(NO3)3 ⇒ $></p> <p><img src=$

$> ⇔ <img src=$

$[Tl(OH)(H_2O)_5)^{2+} + H_2O$ ⇔ $[Tl(OH)_2(H_2O)_4)^{+} + H_3O^+$

$[Tl(OH)_2(H_2O)_4)^{+} + H_2O$ ⇔ $[Tl(OH)_3(H_2O)_3)^{+} + H_3O^+$

Очевидно, что гидролиз второй соли, проходит менее полно, в гидролизе 1 соли только одна ступень, а в гидролизе второй 3 ступени. Для гидратации по 3м ступеням нужно больше энергии, следовательно, более полно гидролизуется соль TlNO3

Answer 2

Tl(NO3)3 гидролизуется сильнее, чем TlNO3.

Гидролиз - это процесс, при котором соединение взаимодействует с водой, приводя к образованию ионов водорода (H+) и гидроксидных ионов (OH-). Гидролиз может происходить как сильно, так и слабо, в зависимости от реакции вещества с водой.

В случае Tl(NO3)3, данное соединение содержит три нитратных группы (NO3-). Нитратные ионы обладают высокой электроотрицательностью и способны приводить к сильному гидролизу. В результате, Tl(NO3)3 будет распадаться на ионы Tl3+ и нитратные ионы NO3- в растворе. Ионы NO3- могут реагировать с водой, образуя ионы H+ и OH-, вызывая сильный гидролиз соединения Tl(NO3)3.

С другой стороны, TlNO3 содержит только одну нитратную группу. Поскольку нитратные ионы имеют более высокую электроотрицательность, чем ионы Tl+, они могут оказывать большее влияние на гидролиз соединения. Однако, поскольку в TlNO3 содержится только одна нитратная группа, гидролиз этого соединения будет слабее, чем у Tl(NO3)3.

Таким образом, Tl(NO3)3 гидролизуется сильнее, чем TlNO3, из-за наличия трех нитратных групп, способных образовывать ионы H+ и OH- при реакции с водой.