Question

1.Решите задачу. Какая масса гидроксида натрия понадобится для нейтрализации 3,65 г соляной кислоты(HCl)? 2.Гидроксиды железа(III),магния, алюминия, меди(II) при нагревании разлагаются. Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ

Answer 1

Короче объясняю 1 задание. Гидроксид натрия вступает в реакцию с соляной кислотой, нам нужно узнать сколько для нейтрализации соляной кислоты понадобилось гидроксида натрия. Для этого нам нужно найти кол-во вещества NaOH, но пока что мы этого сделать не можем, поэтому мы найдём кол-во вещества HCl по формуле :n=m/M(масса вещества делится на молярную массу вещества) , после через пропорцию мы находим кол-во вещества NaOH и по формуле : m=n×M(кол-во вещества умножаем на молярную массу этого вещества). И получаем ответ(оформление задачи на фото)

Answer 2

Задача 1: Расчет массы гидроксида натрия для нейтрализации соляной кислоты

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярные массы соединений и уравнение реакции нейтрализации.

Уравнение реакции нейтрализации соляной кислоты (HCl) и гидроксида натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу соляной кислоты (HCl) приходится одна молекула гидроксида натрия (NaOH).

Теперь, чтобы рассчитать массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации 3,65 г соляной кислоты (HCl), мы должны выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество вещества соляной кислоты (HCl) по формуле:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,46 г/моль.

Подставим значения:

Количество вещества HCl = 3,65 г / 36,46 г/моль = 0,1 моль

2. Так как уравнение реакции показывает, что на одну молекулу соляной кислоты (HCl) приходится одна молекула гидроксида натрия (NaOH), то количество вещества гидроксида натрия (NaOH) также будет равно 0,1 моль.

3. Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH) по формуле:

Масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 39,997 г/моль.

Подставим значения:

Масса NaOH = 0,1 моль * 39,997 г/моль = 3,9997 г

Таким образом, для нейтрализации 3,65 г соляной кислоты (HCl) потребуется около 3,9997 г гидроксида натрия (NaOH).

Задача 2: Разложение гидроксидов железа(III), магния, алюминия и меди(II) при нагревании

При нагревании гидроксидов железа(III), магния, алюминия и меди(II) происходит их разложение с образованием соответствующих оксидов и воды.

Уравнения реакций разложения данных гидроксидов выглядят следующим образом:

1. Гидроксид железа(III) (Fe(OH)3):

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

2. Гидроксид магния (Mg(OH)2):

Mg(OH)2 → MgO + H2O

3. Гидроксид алюминия (Al(OH)3):

Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

4. Гидроксид меди(II) (Cu(OH)2):

Cu(OH)2 → CuO + H2O

В уравнениях реакций указаны коэффициенты, которые показывают, что для полного разложения одной молекулы гидроксида требуется определенное количество вещества.

Например, для полного разложения двух молекул гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) образуется одна молекула оксида железа(III) (Fe2O3) и три молекулы воды.

Аналогично, для полного разложения гидроксида магния (Mg(OH)2), гидроксида алюминия (Al(OH)3) и гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) требуется определенное количество вещества.

Расставим коэффициенты в уравнениях реакций:

1. Гидроксид железа(III) (Fe(OH)3):

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

2. Гидроксид магния (Mg(OH)2):

Mg(OH)2 → MgO + H2O

3. Гидроксид алюминия (Al(OH)3):

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

4. Гидроксид меди(II) (Cu(OH)2):

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Таким образом, указанные уравнения реакций показывают, как гидроксиды железа(III), магния, алюминия и меди(II) разлагаются при нагревании, образуя соответствующие оксиды и воду.