Question

100 г. алюминия вступили в реакцию со 100 г. фосфора. Какая масса фосфата алюминия получилась? ​

Answer 1

Ответ:

Al + P = AlP

M(AlP)=27+31=58гр/моль

m(AlP)=100*58/31=187,1г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между алюминием (Al) и фосфором (P). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Al + 3P -> Al2P3

Из уравнения видно, что для образования фосфата алюминия (Al2P3) требуется 2 моль алюминия и 3 моля фосфора.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль, а молярная масса фосфора (P) составляет примерно 30,97 г/моль

По условию задачи у нас имеется 100 г алюминия и 100 г фосфора. Чтобы определить, какая масса фосфата алюминия получилась, необходимо сначала определить количество вещества алюминия и фосфора в граммах, а затем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции.

Расчет количества вещества алюминия и фосфора:

Масса алюминия (Al): 100 г Масса фосфора (P): 100 г

Молярная масса алюминия (Al): 26,98 г/моль Молярная масса фосфора (P): 30,97 г/моль

Количество вещества алюминия (Al): n(Al) = масса(Al) / молярная масса(Al) n(Al) = 100 г / 26,98 г/моль

Количество вещества фосфора (P): n(P) = масса(P) / молярная масса(P) n(P) = 100 г / 30,97 г/моль

Расчет массы фосфата алюминия (Al2P3):

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля фосфата алюминия (Al2P3) требуется 2 моля алюминия (Al) и 3 моля фосфора (P).

Следовательно, соотношение между количеством вещества алюминия и фосфата алюминия будет следующим:

n(Al2P3) = (2 * n(Al)) / 2 n(Al2P3) = n(Al)

Таким образом, масса фосфата алюминия (Al2P3) будет равна массе фосфора (P), которая составляет 100 г.

Ответ: Масса фосфата алюминия, получившегося в реакции, составляет 100 г.