Question

Спасибо в виде 75 баллов, тому кто поможет:) Химия 9 класс Сколько граммов какой соли получается при реакции 56г железа с разбавленной серной кислотой? Ac (Fe) = 56; Mr(H2SO4) = 98​

Answer 1

Ответ: 152 г

Дано:

m(Fe) = 56 г

m(FeSO4)-?

Объяснение:

M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 56 г/56 г/моль = 1 моль

М(FeSO4) = 152 г/моль

Составляем УХР:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Из УХР видно, что n(FeSO4)=n(Fe)

n(FeSO4) = 1 моль

m(FeSO4) = n(FeSO4)*M(FeSO4) = 1 моль*152 г/моль = 152 г

Ответ: 152 г

Answer 2

При реакции 56 г железа с разбавленной серной кислотой (H2SO4) образуется соль железа. Чтобы определить количество граммов соли, получаемой при данной реакции, нужно знать соотношение между массами реагентов и продуктов.

Расчет количества граммов соли железа (Fe):

1. Найдем мольную массу железа (Fe). Молярная масса железа равна 56 г/моль, так как дано, что масса железа равна 56 г. [[1]] 2. Рассмотрим уравнение реакции: ``` Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 ``` Из уравнения видно, что 1 моль железа соответствует 1 моль соли железа (FeSO4). 3. Таким образом, масса соли железа (FeSO4) будет такой же, как масса железа (Fe), то есть 56 г.

Ответ: При реакции 56 г железа с разбавленной серной кислотой образуется 56 г соли железа (FeSO4).