Question

Как измениться скорость химической реакции H2+N2 если концентрация H2 увеличится в 4 раза

Answer 1

Ответ:

Скорость увеличится в 4 раза

Объяснение:

Запишем реакцию H₂ + N₂ как обратимую

H₂ + 3N₂ ⇔ 2NH₃

По закону действующих масс скорость химической реакции равна:

v₁ = k * C (H₂) * C³(N₂)

При увеличении концентрации водорода скорость будет такой:

v₂ = k * 4C (H₂) * C³(N₂)

Очевидно, отношение этих скоростей равно 4 : 1

Answer 2

Скорость химической реакции H2 + N2 зависит от концентраций реагентов, согласно закону действующих масс. Если концентрация H2 увеличится в 4 раза, то скорость реакции также увеличится в 4 раза, при условии, что концентрация N2 остается неизменной. Это объясняется тем, что при увеличении концентрации H2 повышается вероятность столкновения молекул H2 и N2, что ускоряет образование продукта NH3. Однако, если концентрация N2 также изменяется, то скорость реакции будет зависеть от обеих концентраций. Например, если концентрация H2 увеличится в 4 раза, а концентрация N2 уменьшится в 5 раз, то скорость реакции будет равна:

V2 = k × 4³ × ³ × ( : 5) = k × 64 × ³ × ( : 5)

где k - константа скорости реакции, а ³ - стехиометрический коэффициент H2. Таким образом, скорость реакции будет зависеть от соотношения концентраций реагентов и их степеней в законе действующих масс. Надеюсь, это ответило на ваш вопрос.