Question

Сума кофіцієнтів Cu + 02 →Mg +O2 ​

Answer 1

Ответ:

5

Объяснение:

2 Cu+ (1) O2 = 2 CuO

2+1+2=5

2 Mg + (1) O2 = 2 MgO

единицу в качестве коэффициента не пишем, но считаем в сумме, поэтому записала в скобках

Answer 2

Кофіцієнти перед хімічними формулами в реакціях показують, у якому співвідношенні реагують речовини між собою. У даному випадку, розглядається реакція між Cu і O2, яка призводить до утворення MgO.

У реакції, яку ви наводите, з'являються кофіцієнти 02, Cu і Mg. Кофіцієнт перед формулою 02 вказує на кількість молекул кисню, які беруть участь у реакції. Кофіцієнт перед Cu вказує на кількість молекул міді, а кофіцієнт перед Mg вказує на кількість молекул магнію.

Оскільки ви не надали конкретних значень для цих кофіцієнтів, я не можу точно сказати, які вони повинні бути. Однак, я можу пояснити загальні принципи балансування хімічних реакцій.

Балансування хімічних реакцій

Балансування хімічних реакцій - це процес встановлення правильних кофіцієнтів перед речовинами у реакції, щоб зберегти масу та кількість атомів кожного елемента.

Основні кроки для балансування реакцій: 1. Визначте кількість атомів кожного елемента у реагентах та продуктах. 2. Почніть з балансування елементів, які зустрічаються у найбільшій кількості. 3. Використовуйте коєфіцієнти перед формулами речовин, щоб збалансувати кількість атомів кожного елемента. 4. Перевірте, чи зберігається маса та кількість атомів кожного елемента у реакції.

Балансування реакції Cu + O2 → MgO

У даній реакції, ми маємо один атом міді (Cu) у реагентах і один атом магнію (Mg) у продуктах. Також ми маємо два атоми кисню (O) у реагентах і один атом кисню у продуктах.

Щоб збалансувати цю реакцію, ми можемо встановити кофіцієнти перед речовинами наступним чином:

Cu + O2 → 2 MgO

Тепер у нас є два атоми магнію та чотири атоми кисню у продуктах, що збалансовує кількість атомів кожного елемента у реакції.

Висновок

Отже, для балансування реакції Cu + O2 → MgO, ми можемо встановити кофіцієнти перед речовинами наступним чином: Cu + O2 → 2 MgO. Це забезпечить збереження маси та кількості атомів кожного елемента у реакції.