Question

Найти массу хлорида натрия при взаимодействии 67,2 л хлора с избытком натрия

Answer 1

Ответ:

175,5 г

Объяснение:

реакция взаимодействия хлора с избытком натрия

2NA+CI2=NACI

количество хлора

n(CI2)=67,2л/22,4л/моль=3 моль

отсюда согласно кофициенту

n(NACI)=n(CI2)=3 моль

m(NACI)= 3 моль * 58,5г/моль= 175,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции между хлором и натрием:

$$2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$$

Из уравнения видно, что один моль хлора (22,4 л при н.у.) реагирует с двумя молями натрия и образует два моля хлорида натрия. Следовательно, масса хлорида натрия, которая получится при взаимодействии 67,2 л хлора с избытком натрия, равна:

$$m(NaCl) = \frac{67,2}{22,4} \cdot 2 \cdot 58,5 = 348,6 \text{ г}$$

Здесь 58,5 г - молярная масса хлорида натрия.

Ответ: масса хлорида натрия, которая получится при взаимодействии 67,2 л хлора с избытком натрия, равна 348,6 г.