Question

M(PH3)=350г w(примеси)=5% Найти: m(P2O5) V(O2)

Answer 1

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

m(ph3) = 350*0.05 = 17.5 г

n(ph3) = 17.5/34 = 0.5 моль

M(ph3) = 31 + 3 = 34 г/моль

n(ph3)/2 = n(p2o5)/1

n(p2o5) = n(ph3)/2 = 0.5/2 = 0.25 моль

M(p2o5) = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль

m(p2o5) = 0.25*142 = 35.5 г

n(o2) = n(p2o5)*4 = 0.25*4 = 1 моль

V(o2) = 1*22.4 = 22.4 л

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо найти массу P2O5, образующейся при горении фосфида фосфора (PH3), а также объем кислорода (O2), необходимого для полного сгорания данного фосфида.

Сначала найдем массу фосфора (P) в фосфиде фосфора (PH3). Атомная масса фосфора равна 31,0 г/моль, а молярная масса PH3 равна 33,97 г/моль.

M(PH3) = 350 г Молярная масса PH3 = 33,97 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества фосфида фосфора (PH3) по формуле:

n(PH3) = M(PH3) / Молярная масса PH3 n(PH3) = 350 г / 33,97 г/моль n(PH3) ≈ 10,31 моль

Затем найдем количество молей фосфора (P) в фосфиде фосфора (PH3) по формуле:

n(P) = n(PH3) n(P) ≈ 10,31 моль

Теперь рассчитаем массу P2O5, образующейся при полном сгорании фосфида фосфора (PH3). Молярная масса P2O5 равна 141,94 г/моль.

Масса P2O5 = n(P) * Молярная масса P2O5 Масса P2O5 ≈ 10,31 моль * 141,94 г/моль Масса P2O5 ≈ 1461,69 г

Таким образом, масса P2O5, образующейся при полном сгорании 350 г фосфида фосфора (PH3), составляет примерно 1461,69 г.

Теперь найдем объем кислорода (O2), необходимого для полного сгорания фосфида фосфора (PH3). Для полного сгорания 1 моль фосфида фосфора (PH3) требуется 5 молей кислорода (O2).

Таким образом, для полного сгорания 10,31 моль фосфида фосфора (PH3) требуется:

n(O2) = 5 * n(PH3) n(O2) = 5 * 10,31 моль n(O2) = 51,55 моль

Теперь рассчитаем объем кислорода (O2) по формуле:

V(O2) = n(O2) * 22,4 л/моль (при нормальных условиях) V(O2) = 51,55 моль * 22,4 л/моль V(O2) ≈ 1154,72 л

Таким образом, объем кислорода (O2), необходимый для полного сгорания 350 г фосфида фосфора (PH3), составляет примерно 1154,72 л.