Question

Сколько граммов оксида меди(II) прореагирует с раствором, содержащим 19,6г серной кислоты? Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

14 г

Объяснение:

надеюсь на фото все понятно

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между оксидом меди(II) и серной кислотой.

Согласно уравнению реакции, оксид меди(II) реагирует с серной кислотой по следующему уравнению:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что между молекулами CuO и H2SO4 соотношение 1:1. Это означает, что для полного прореагирования 1 моль CuO требуется 1 моль H2SO4.

Для рассчета количества CuO, необходимого для прореагирования с 19,6 г серной кислоты, необходимо сначала вычислить количество молей H2SO4 в данном растворе.

Для этого используем формулу:

моли = масса / молярная масса

Молярная масса H2SO4 = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Так как соотношение между молекулами CuO и H2SO4 1:1, для прореагирования с 0,2 моль H2SO4 необходимо 0,2 моль CuO.

Для вычисления массы CuO в граммах, используем формулу:

масса = моли * молярная масса

Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

Масса CuO = 0,2 моль * 79,5 г/моль = 15,9 г

Таким образом, для прореагирования с раствором, содержащим 19,6 г серной кислоты, необходимо 15,9 г оксида меди(II).