Question

Сколько граммов оксида меди ii получится при разложении 111 г малахита cuoh 2co3 вычислите массу оксида меди ii образующегося при взаимодействии 6.4 г меди с кислородом

Answer 1

Объяснение:

• сколько граммов оксида меди ii получится при разложении 111 г малахита (cuoh)2co3

111г. хг

(CuOH)2CO3 → 2 CuO + CO2 + H2O

221 г/моль. 2×80 г/моль

х=111×2×80÷221=80г/мольокчида меди ||

• вычислите массу оксида меди ii образующегося при взаимодействии 6.4 г меди с кислородом

6.4г. уг/моль

2Cu + O2 = 2CuO

2×64г/моль. 2×80г/моль

у=(6.4×2×80)÷(2×64)= 8г меди

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химические уравнения реакций.

1. Разложение малахита (Cu(OH)2CO3): Cu(OH)2CO3 → CuO + H2O + CO2

Молярная масса малахита (Cu(OH)2CO3) составляет: (63.55 г/моль * 1) + (16.00 г/моль * 2) + (1.01 г/моль * 2) + (12.01 г/моль * 1) + (16.00 г/моль * 3) = 221.10 г/моль

Чтобы найти количество граммов оксида меди II, полученного при разложении 111 г малахита, нужно воспользоваться пропорцией: 111 г малахита * (1 моль / 221.10 г) * (79.55 г / 1 моль) = 40 г оксида меди II

2. Взаимодействие меди с кислородом: 2Cu + O2 → 2CuO

Молярная масса меди (Cu) составляет 63.55 г/моль.

Чтобы найти массу оксида меди II, образующегося при взаимодействии 6.4 г меди с кислородом, нужно воспользоваться пропорцией: 6.4 г меди * (1 моль / 63.55 г) * (79.55 г / 1 моль) = 10.08 г оксида меди II

Таким образом, при разложении 111 г малахита получится 40 г оксида меди II, а при взаимодействии 6.4 г меди с кислородом образуется 10.08 г оксида меди II.