Question

Яка маса карбон(IV) оксиду утвориться в результаті згорання: а) 5,6 л (норм. умов.) етену; б) 8,4 (норм. умов.) етину?

Answer 1

Объяснение:

Дано:

а) V(C2H4) = 5,6 л.
б) V(C2H2) = 8,4 л.

Найти:

m(CO2) - ?

Решение:

Составим УХР по условию задачи:
а) C2H4 +  3O2 = 2CO2 + 2H2O
б) 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

Найдем количество вещества этена и этина по формуле:
n(в-ва) = V(в-ва) / Vm, где Vm - молярный объем, постоянная величина, равная 22,4 л/моль

а) n(C2H4) = 5,6 л. / 22,4 л/моль = 0,25 моль
б) n(C2H2) = 8,4 л. / 22,4 л/моль = 0,375 моль

Составим пропорцию по УХР для нахождения кол-ва в-ва углекислого газа:

а) n(C2H4) = 2n(CO2) по 1 УХР (а)
n(CO2) = 0,5 моль
б) n(C2H2) = 2n(CO2) по 2 УХР (б)
n(CO2) = 0,75 моль

Найдем массу углекислого газа по формуле:
m(в-ва) = n(в-ва) * M(в-ва),      M(CO2) = 44 г/моль

а) m(CO2) = 0,5 моль * 44 г/моль = 22 г.
б) m(CO2) = 0,75 моль * 44 г/моль = 33 г.

Ответ:    а) m(CO2) = 22 г.; б) m(CO2) = 33 г.

Answer 2

Карбон (IV) оксид, також відомий як діоксид вуглецю або CO2, утворюється під час згоряння вуглеводнів. Щоб визначити масу CO2, утвореної під час згорання етену та етину, ми можемо використовувати стехіометрію.

Стехіометрія - це розділ хімії, який вивчає відношення між кількістю речовини, що беруть участь у хімічній реакції. В даному випадку, ми розглядаємо згоряння етену та етину.

Стежіометрія згоряння етену (C2H4)

Молекулярна формула етену: C2H4

Реакція згоряння етену: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

За реакцією, одна молекула етену реагує з трьома молекулами кисню, утворюючи дві молекули CO2 та дві молекули H2O. Таким чином, стехіометрія цієї реакції показує, що маса CO2 дорівнює масі етену, помноженій на коефіцієнт пропорційності (2).

Отже, для розрахунку маси CO2, утвореної під час згорання етену, ми маємо використовувати масу етену та молярну масу CO2.

Молярна маса етену (C2H4) = 28.05 г/моль Молярна маса CO2 = 44.01 г/моль

Тепер ми можемо розрахувати масу CO2, утвореної під час згорання етену.

а) Для 5.6 л етену (норм. умови): 1. Перетворимо літри етену на молі, використовуючи рівняння ідеального газу та стандартних умов: Молярний об'єм газу при стандартних умовах (норм. умови) = 22.4 л/моль Молі етену = об'єм етену (л) / молярний об'єм (л/моль) = 5.6 л / 22.4 л/моль ≈ 0.25 моль етену

2. Розрахуємо масу CO2: Маса CO2 = молі етену * молярна маса CO2 = 0.25 моль * 44.01 г/моль ≈ 11.00 г CO2

Таким чином, під час згоряння 5.6 л (норм. умови) етену утвориться приблизно 11.00 г CO2.

Стежіометрія згоряння етину (C2H2)

Молекулярна формула етину: C2H2

Реакція згоряння етину: C2H2 + 2.5O2 -> 2CO2 + H2O

За реакцією, одна молекула етину реагує з двох і пів молекулами кисню, утворюючи дві молекули CO2 та одну молекулу H2O. Таким чином, стехіометрія цієї реакції показує, що маса CO2 дорівнює масі етину, помноженій на коефіцієнт пропорційності (2).

Отже, для розрахунку маси CO2, утвореної під час згорання етину, ми маємо використовувати масу етину та молярну масу CO2.

Молярна маса етину (C2H2) = 26.04 г/моль Молярна маса CO2 = 44.01 г/моль

Тепер ми можемо розрахувати масу CO2, утвореної під час згорання етину.

б) Для 8.4 л етину (норм. умови): 1. Перетворимо літри етину на молі, використовуючи рівняння ідеального газу та стандартних умов: Молі етину = об'єм етину (л) / молярний об'єм (л/моль) = 8.4 л / 22.4 л/моль ≈ 0.375 моль етину

2. Розрахуємо масу CO2: Маса CO2 = молі етину * молярна маса CO2 = 0.375 моль * 44.01 г/моль ≈ 16.50 г CO2

Таким чином, під час згоряння 8.4 л (норм. умови) етину утвориться приблизно 16.50 г CO2.