Question

Яка кількість теплоти виділяється, якщо в реакцію з киснем вступить ртуть масою 80,4г? Термохімічне рівняння реакції: 2Hg+O2=2Hg0; ∆Н=- 182 кДж​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(Hg) = 80,4 г.
Найти:

Q - ?
Решение:
Запишем УХР по условию задачи:
2Hg + O2 = 2HgO + 182 кДж

Найдем количество вещества ртути по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва)

n(Hg) = 80,4 г. / 201 г/моль = 0,4 моль
M(Hg) = 201 г/моль

По УХР определяем, что на два моля ртути приходится 182 кДж энергии, тогда на 0,4 моль приходится X кДж энергии. Составляем пропорцию:
2 - 182
0,4 - x, тогда

x = 36,4 кДж энергии тепла

Ответ:    36,4 кДж

Answer 2

Термохімія вивчає зміну теплоти під час хімічних реакцій. Для визначення кількості теплоти, виділеної під час реакції, необхідно врахувати масу речовини та значення теплоти реакції (∆Н).

У даному випадку, реакція між ртуттю (Hg) та киснем (O2) може бути записана як: 2Hg + O2 -> 2HgO

Значення теплоти реакції (∆Н) дорівнює -182 кДж. Це означає, що під час реакції виділяється 182 кілоджоулі.

Оскільки ви маєте масу ртуті, ви можете використовувати цю інформацію, щоб визначити кількість теплоти, виділеної під час реакції. Для цього потрібно використовувати молярну масу ртуті (Hg), яка дорівнює 200.59 г/моль.

Крок 1: Визначте кількість речовини (моль) ртуті

Маса ртуті (Hg) = 80.4 г Молярна маса ртуті (Hg) = 200.59 г/моль

Кількість речовини (моль) ртуті = Маса ртуті / Молярна маса ртуті Кількість речовини (моль) ртуті = 80.4 г / 200.59 г/моль

Підрахуємо: Кількість речовини (моль) ртуті = 0.401 моль

Крок 2: Визначте кількість теплоти, виділеної під час реакції

Знаючи, що реакція відбувається за участю 2 моль ртуті, можна визначити кількість теплоти, виділеної під час реакції.

Кількість теплоти (кДж) = Кількість речовини (моль) ртуті * ∆Н Кількість теплоти (кДж) = 0.401 моль * -182 кДж/моль

Підрахуємо: Кількість теплоти (кДж) = -72.962 кДж

Таким чином, кількість теплоти, виділеної під час реакції між 80.4 г ртуті та киснем, становить -72.962 кДж (від'ємне значення означає, що теплота виділяється під час реакції).