Question

ПОЖАЛУЙСТА!!!! СРОЧНОО!!!!!!!!!! 1.Вычислите массу азотной кислоты, которая потребуется для реакции с гидроксидом кальция массой 2,22 г, если при этом образуется нитрат кальция и вода.

Answer 1

Ответ:

3, 78 г

Объяснение:

в фото

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль нитрата кальция (Ca(NO3)2) требуется 2 моля азотной кислоты (HNO3).

Для решения задачи, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдем количество молей гидроксида кальция, используя его массу. Для этого воспользуемся молярной массой гидроксида кальция, которая равна 74,093 г/моль.

Количество молей гидроксида кальция = масса гидроксида кальция / молярная масса гидроксида кальция Количество молей гидроксида кальция = 2,22 г / 74,093 г/моль

2. Определим количество молей азотной кислоты, которое требуется для реакции. Исходя из уравнения реакции, 2 моля азотной кислоты соответствуют образованию 1 моля нитрата кальция.

Количество молей азотной кислоты = (количество молей гидроксида кальция) / 2

3. Найдем массу азотной кислоты, используя количество молей азотной кислоты и ее молярную массу. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63,012 г/моль.

Масса азотной кислоты = (количество молей азотной кислоты) * (молярная масса азотной кислоты)

Подставив значения в формулы, мы можем рассчитать массу азотной кислоты, которая потребуется для реакции.

Давайте произведем расчеты.