Question

Срочно! 50 баллов! Сколько грамм оксида образуется при взаимодействии серы с 224 литров кислорода?

Answer 1

Ответ:

Сера горит по реакции с образованием оксида серы 4.

S + O2 = SO2

Из реакции следует что из 1 моль кислорода образуется 1 моль SO2

n(O2)=224/22.4=10 моль

Молярная масса SO2 = 32+16*2=64 г/моль

m(SO2)=10*64=640 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между серой и кислородом. Оно выглядит следующим образом:

2S + 3O2 -> 2SO3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида серы требуется 3 моль кислорода. Теперь можно перейти к расчётам.

1 моль газа занимает при нормальных условиях объём 22,4 литра. Значит, для образования 224 литров кислорода требуется:

224 л / 22,4 л/моль = 10 моль кислорода

Так как на 3 моля кислорода образуется 2 моля оксида серы, то на 10 моль кислорода образуется:

10 моль * (2 моль SO3 / 3 моль O2) = 6,67 моль оксида серы

Далее, чтобы узнать массу образовавшегося оксида серы, необходимо умножить количество молей на молярную массу оксида серы. Молярная масса оксида серы равна:

2 * молярная масса серы (S) + 3 * молярная масса кислорода (O) = 2 * 32 г/моль + 3 * 16 г/моль = 64 г/моль + 48 г/моль = 112 г/моль

Таким образом, масса образовавшегося оксида серы составляет:

6,67 моль * 112 г/моль = 746,04 г

Таким образом, при взаимодействии серы с 224 литрами кислорода образуется 746,04 г оксида серы.