Question

Сколько грамм гидроксида натрия вступит в реакцию с фосфорной кислотой массой 4,9г?

Answer 1

Дано:

m(H3PO4)= 4,9 г

Найти:

m(NaOH)-?

Решение:

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+H32O

n(H3PO)=m/M=4,9 г: 98 г/моль = 0,05 моль

M(H3PO4)=1*3+31+16*4 =98 г/моль

n(H3PO4)=n(NaOH)=0,15 моль

m(NaOH)=n*M= 0,15 моль* 40г/моль= 6г

M(NaOH)= 23+1+16=40 г/моль

Ответ: m(NaOH)= 6 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4). Затем мы сможем использовать молярные массы веществ, чтобы найти количество гидроксида натрия, вступающего в реакцию с фосфорной кислотой массой 4,9 г.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой выглядит следующим образом:

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу фосфорной кислоты требуется 3 молекулы гидроксида натрия для полного протекания реакции.

Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы найти количество гидроксида натрия, вступающего в реакцию с фосфорной кислотой массой 4,9 г.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет примерно 40 г/моль, а молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) составляет примерно 98 г/моль.

Давайте рассчитаем количество молей фосфорной кислоты:

масса фосфорной кислоты = 4,9 г молярная масса фосфорной кислоты = 98 г/моль

количество молей фосфорной кислоты = масса фосфорной кислоты / молярная масса фосфорной кислоты количество молей фосфорной кислоты = 4,9 г / 98 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей гидроксида натрия, мы умножим количество молей фосфорной кислоты на коэффициент пропорциональности, который равен 3 (из уравнения реакции):

количество молей гидроксида натрия = количество молей фосфорной кислоты * 3

Таким образом, мы можем рассчитать количество молей гидроксида натрия, вступающего в реакцию с фосфорной кислотой массой 4,9 г.

Решение:

1. Рассчитаем количество молей фосфорной кислоты: - Масса фосфорной кислоты = 4,9 г - Молярная масса фосфорной кислоты = 98 г/моль - Количество молей фосфорной кислоты = 4,9 г / 98 г/моль

2. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия: - Количество молей гидроксида натрия = Количество молей фосфорной кислоты * 3

Теперь, давайте рассчитаем количество молей гидроксида натрия, вступающего в реакцию с фосфорной кислотой массой 4,9 г.

Решение:

1. Рассчитаем количество молей фосфорной кислоты: - Масса фосфорной кислоты = 4,9 г - Молярная масса фосфорной кислоты = 98 г/моль - Количество молей фосфорной кислоты = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

2. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия: - Количество молей гидроксида натрия = Количество молей фосфорной кислоты * 3 = 0,05 моль * 3 = 0,15 моль

Таким образом, в реакции с фосфорной кислотой массой 4,9 г вступит 0,15 моль гидроксида натрия.