Question

KNO2+KBMnO4+H2O-KNo3+MnO2+KOH Уравнять реакции методом электронного баланса. (20 баллов)

Answer 1

Ответ:

коэф-ты 3 2 1 3 2 2

Объяснение:

1 можно не писать (написано к продуктам по порядку)

Answer 2

Для начала, давайте запишем несбалансированное уравнение реакции:

KNO2 + KBMnO4 + H2O → KNO3 + MnO2 + KOH

Для балансировки реакции методом электронного баланса, мы должны уравнять количество электронов, участвующих в реакции.

1. Разделим реакцию на полуреакции: Полуреакция окисления: KNO2 → KNO3 Полуреакция восстановления: KBMnO4 + H2O → MnO2 + KOH

2. Уравняем атомы, кроме водорода и кислорода: Полуреакция окисления: 2KNO2 → 2KNO3 Полуреакция восстановления: 2KBMnO4 + H2O → 2MnO2 + 2KOH

3. Уравняем количество кислорода, добавив воду: Полуреакция окисления: 2KNO2 → 2KNO3 + O2 Полуреакция восстановления: 2KBMnO4 + 3H2O → 2MnO2 + 2KOH + 3O2

4. Уравняем количество водорода, добавив протоны: Полуреакция окисления: 2KNO2 + 4H+ → 2KNO3 + O2 + 2H2O Полуреакция восстановления: 2KBMnO4 + 3H2O → 2MnO2 + 2KOH + 3O2

5. Уравняем количество зарядов, добавив электроны: Полуреакция окисления: 2KNO2 + 4H+ + 2e- → 2KNO3 + O2 + 2H2O Полуреакция восстановления: 2KBMnO4 + 3H2O → 2MnO2 + 2KOH + 3O2 + 2e-

Теперь общая реакция будет иметь вид: 2KNO2 + 4H+ + 2e- + 2KBMnO4 + 3H2O → 2KNO3 + O2 + 2H2O + 2MnO2 + 2KOH + 3O2 + 2e-

Мы видим, что электроны сокращаются с обеих сторон уравнения, поэтому мы можем их сократить: 2KNO2 + 4H+ + 2KBMnO4 + 3H2O → 2KNO3 + O2 + 2H2O + 2MnO2 + 2KOH + 3O2

Наконец, упрощаем уравнение: 2KNO2 + 4H+ + 2KBMnO4 + 3H2O → 2KNO3 + 2H2O + 2MnO2 + 2KOH + 3O2

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции методом электронного баланса будет: 2KNO2 + 4H+ + 2KBMnO4 + 3H2O → 2KNO3 + 2H2O + 2MnO2 + 2KOH + 3O2

Answer 3

Для уравнивания данной реакции методом электронного баланса необходимо сначала определить окислительно-восстановительные свойства веществ, а затем выявить изменение степеней окисления в этих веществах.

В данной реакции KNO2 и KBMnO4 являются окислителями, а KNO3 и MnO2 - восстановителями.

Степень окисления калия (K) в KNO2 и KNO3 составляет +1, а степень окисления кислорода (O) в NO2 и NO3 составляет -2 и -2 соответственно. Также степень окисления марганца (Mn) в KMnO4 и MnO2 составляет +7 и +4 соответственно.

Используя эти данные, можно составить уравнение полуреакции для окисления и восстановления:

Окисление: NO2 → NO3 В этой полуреакции степень окисления азота (N) увеличивается с +3 до +5. Чтобы сбалансировать количество атомов азота, необходимо добавить 2 электрона в левую сторону уравнения:

NO2 + 2e- → NO3

Восстановление: MnO4 → MnO2 В этой полуреакции степень окисления марганца (Mn) уменьшается с +7 до +4. Чтобы сбалансировать количество атомов марганца, необходимо добавить 3 электрона в левую сторону уравнения:

MnO4 + 3e- → MnO2

Теперь, чтобы сбалансировать количество электронов, можно умножить каждую полуреакцию на соответствующее число:

2NO2 + 4e- → 2NO3 3MnO4 + 9e- → 3MnO2

Теперь можно сложить эти две полуреакции:

2NO2 + 4e- + 3MnO4 + 9e- → 2NO3 + 3MnO2

Далее, чтобы сбалансировать количество атомов каждого элемента, можно добавить коэффициенты перед соответствующими веществами:

2KNO2 + 4H2O + 3KBMnO4 → 2