Question

Какое количество вещества и число молекул угарного газа содержится в сосуде объемом 15 л (н. у.)? Вычислите массу этого количества угарного газа

Answer 1

Объяснение:

m/M=N/Na

M=m*Na/M=3*6,02*10²³/(28*10-³)=6,45*10²⁴ малекул

Answer 2

Для ответа на этот вопрос нам необходимо знать условия нормальных условий (н.у.), а именно температуру и давление.

По определению, нормальные условия предполагают температуру 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосфера (101.325 кПа).

Сначала найдем количество вещества угарного газа в сосуде. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Подставляем известные значения:

1 атмосфера * 15 л = n * 0.0821 атм * л / (моль * К) * 273.15 К

15 = n * 22.4

n = 15 / 22.4 ≈ 0.67 моль

Теперь найдем число молекул угарного газа. Одна моль вещества содержит Nₐ (постоянная Авогадро) молекул. Значение постоянной Авогадро составляет примерно 6.022 × 10²³ молекул на моль.

Число молекул = количество вещества * Nₐ

Число молекул = 0.67 моль * 6.022 × 10²³ молекул/моль ≈ 4.03 × 10²³ молекул

Наконец, чтобы найти массу этого количества угарного газа, нам необходимо знать молярную массу угарного газа. Молярная масса угарного газа (C₆H₁₂О₆) составляет примерно 180 г/моль.

Масса = количество вещества * молярная масса

Масса = 0.67 моль * 180 г/моль ≈ 120.6 г

Таким образом, количество вещества угарного газа в сосуде объемом 15 л (н.у.) составляет примерно 0.67 моль, что соответствует примерно 4.03 × 10²³ молекулам. Масса этого количества угарного газа составляет примерно 120.6 г.