Question

1. Выполнить электронно-графическое изображение атома, определить валентные электроны и доказать валентность на примере оксидов: N

Answer 1

Ответ:38

Объяснение просто  у тебя матери нет

Answer 2

Для выполнения электронно-графического изображения атома, определения валентных электронов и доказательства валентности на примере оксидов, возьмем атом азота (N) и его соединение с кислородом (оксид азота).

Атом азота имеет атомный номер 7, что означает, что он имеет 7 электронов. Электронная конфигурация азота: 1s² 2s² 2p³.

Электронно-графическое изображение атома азота можно представить следующим образом: N ↑↓ 1s² 2s² 2p³

Теперь рассмотрим оксид азота. Оксид азота может быть представлен двумя соединениями: оксидом азота (II) (N2O) и оксидом азота (IV) (NO2).

Оксид азота (II) (N2O): Атом азота (N) имеет 5 валентных электронов, а кислород (O) имеет 6 валентных электронов. Общее количество валентных электронов в молекуле N2O будет равно 5 + 6 + 6 = 17. Электронно-графическое изображение молекулы N2O: N = O ↑↓ ↓ 5e- 6e- 6e- Оксид азота (IV) (NO2): Атом азота (N) имеет 5 валентных электронов, а кислород (O) имеет 6 валентных электронов. Общее количество валентных электронов в молекуле NO2 будет равно 5 + 6 + 6 = 17. Электронно-графическое изображение молекулы NO2: O = N = O ↓ ↑↓ ↓ 6e- 5e- 6e-

Таким образом, на примере оксидов азота, мы видим, что атом азота (N) может образовывать связи с кислородом (O), и валентные электроны в атоме азота могут участвовать в образовании этих связей. Валентность атома азота определяется количеством связей, которые он может образовать с другими атомами. В случае оксидов азота, атом азота образует 2 связи с кислородом, что подтверждает его валентность равную 2.