Question

Срочно! Даю 30 баллов 135 г алюминия вступило в реакцию с кислородом, при этом образовался оксид алюминия. Какова масса получившегося вещества?

Answer 1

4Al+3O2=2Al2O3

n(Al)=135/27=5 моль

n(Al2O3)=1/2n(Al)=2,5 моль

m(Al2O3)=2,5*102=255 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции, а также использовать закон сохранения массы.

Химическое уравнение реакции между алюминием и кислородом выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что 4 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами кислорода, образуя 2 молекулы оксида алюминия.

Для решения задачи необходимо вычислить количество вещества алюминия, которое вступило в реакцию. Для этого используем формулу:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль.

Теперь можно вычислить количество вещества алюминия:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 135 г / 27 г/моль = 5 моль.

Так как соотношение между молью алюминия и молью оксида алюминия равно 4:2, то количество вещества оксида алюминия будет равно половине количества вещества алюминия.

n(Al2O3) = n(Al) / 2 = 5 моль / 2 = 2.5 моль.

Теперь можно вычислить массу оксида алюминия, используя формулу:

m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3),

где M(Al2O3) - молярная масса оксида алюминия.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна 101.96 г/моль.

Теперь можно вычислить массу оксида алюминия:

m(Al2O3) = 2.5 моль * 101.96 г/моль = 254.9 г.

Таким образом, масса получившегося оксида алюминия составляет 254.9 г.