Question

Рассчитай количество вещества азота и водорода (н.у.), которые вступают в реакцию, чтобы получить 3,8 г аммиака с выходом 25,12% по сравнению с теоретическим (ответ нужно приблизить до десятичного значения). Ответ: л

Answer 1

Ответ:

1)количество вещества m/M

Число молекул n*Na

Молярная концентрация n/V

плотность m/V

2)написать краткое условие задачи

Написать и сбаланисровать уравнение реакции

Найти кол-во вещества

расчитать выход вещества по формуле

провести необходимые расчеты

3)85%

4)оба утверждения верны

5)89%

6)86%

7)79%

21г

8)80%

9)9,96

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции образования аммиака:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль аммиака необходимо 1 моль азота и 3 моля водорода. Таким образом, для образования 1 моля аммиака необходимо 0,5 моля азота и 1,5 моля водорода.

Теперь рассчитаем количество вещества аммиака, которое можно получить из 3,8 г. Для этого воспользуемся молярной массой аммиака, равной 17 г/моль:

n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 3,8 г / 17 г/моль = 0,2235 моль

Так как коэффициент выхода аммиака составляет 25,12%, то реальное количество аммиака будет составлять 25,12% от теоретического количества:

n(NH3)реальное = 0,2235 моль * 0,2512 = 0,0562 моль

Теперь рассчитаем количество вещества азота и водорода, которые вступили в реакцию:

n(N2) = 0,0562 моль * 0,5 моль N2 / 1 моль NH3 = 0,0281 моль

n(H2) = 0,0562 моль * 1,5 моль H2 / 1 моль NH3 = 0,0843 моль

Ответ: количество вещества азота, вступившего в реакцию, составляет 0,0281 моль, а количество вещества водорода - 0,0843 моль.