Question

Вычислите массу аммиака, который получается при взаимодействии 2 моль азота и 6г водорода

Answer 1

Ответ:

6 X

3H2 + N2 =2NH3

6 34

X=34*6/6=34г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала определить, какой компонент является ограничивающим реагентом. Ограничивающий реагент - это реагент, который будет полностью потреблен в реакции, и его количество определит максимальное количество продукта, которое можно получить.

Для этого мы сравниваем количество моль каждого реагента с их соотношением в уравнении реакции. Уравнение реакции в данном случае будет следующим:

N₂ + 3H₂ -> 2NH₃

Согласно уравнению реакции, для образования 2 моль аммиака требуется 1 моль азота и 3 моля водорода. Таким образом, мы можем сделать вывод, что в данной реакции азот является ограничивающим реагентом.

Теперь мы можем использовать количество азота для определения массы аммиака, который будет получен. Для этого нам понадобится молярная масса аммиака (NH₃), которая равна примерно 17 г/моль.

Масса аммиака можно рассчитать с использованием следующей формулы:

Масса = количество моль * молярная масса

В данном случае, у нас есть 2 моля азота. Подставляя это значение в формулу:

Масса аммиака = 2 моль * 17 г/моль

Масса аммиака = 34 г

Таким образом, масса аммиака, которая будет получена при взаимодействии 2 моль азота и 6 г водорода, составит 34 г.