Question

сколько нитратной кислоты с массовой долей 45% можно получить при реакции с 85г. натрий нитрата с сульфатной кислотой

Answer 1

Ответ:

85 X

2NaNO3 + H2SO4=Na2SO4 + 2HNO3

170 126

X=85*126/170=63г

63*100/45=140г HNO3

Answer 2

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением реакции между натрий нитратом (NaNO3) и сульфатной кислотой (H2SO4):

NaNO3 + H2SO4 -> HNO3 + Na2SO4

Из уравнения видно, что при реакции образуется азотная кислота (HNO3) и натрий сульфат (Na2SO4).

Для определения количества получаемой нитратной кислоты (HNO3) нужно сначала найти количество натрий нитрата (NaNO3), которое будет участвовать в реакции.

Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль Масса NaNO3 = 85 г

Теперь посчитаем мольное количество NaNO3:

Мольное количество NaNO3 = масса NaNO3 / молярная масса NaNO3 = 85 г / 85 г/моль = 1 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент между NaNO3 и HNO3 равен 1:1. Это означает, что при реакции каждый моль NaNO3 превращается в один моль HNO3.

Таким образом, количество получаемой нитратной кислоты (HNO3) будет равно количеству натрий нитрата (NaNO3), то есть 1 моль.

Теперь нужно найти массу получаемой нитратной кислоты (HNO3) при массовой доле 45%.

Массовая доля HNO3 = 45% Масса HNO3 = массовая доля HNO3 * масса полученной нитратной кислоты

Масса HNO3 = 0.45 * масса полученной нитратной кислоты

Так как масса полученной нитратной кислоты равна 1 моль, то

Масса HNO3 = 0.45 * 1 моль = 0.45 моль

Таким образом, при реакции с 85 г натрий нитрата с сульфатной кислотой можно получить 0.45 моль нитратной кислоты с массовой долей 45%.