Question

Определите количество (n) и обьем (V) в 14 гр CO2 знае что V газа =22,4л

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(CO2)=14г

n(CO2)-?

V(CO2)-?

n(CO2)=m/M=14/44=0.3моль

V(CO2)=n×Vm=0.3×22.4=6.72л

Молярная масса углекислого газа 44 г/моль.

Молярный объем газов при нормальных условиях равен 22.4л/моль.

Answer 2

Для начала определим молярную массу углекислого газа (CO2). Углерод (C) имеет атомную массу примерно 12,01 г/моль, а кислород (O) имеет атомную массу примерно 16,00 г/моль. Таким образом, молярная масса углекислого газа (CO2) составляет примерно 12,01 + 2 * 16,00 = 44,01 г/моль.

Теперь, когда у нас есть молярная масса углекислого газа, мы можем использовать её, чтобы определить количество вещества (n) в 14 г CO2. Для этого мы можем воспользоваться формулой:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где: - n - количество вещества в молях, - m - масса вещества в граммах, - M - молярная масса вещества в г/моль.

Подставим известные значения:

\[ n = \frac{14\,г}{44,01\,г/моль} \] \[ n \approx 0,318\,моль \]

Теперь, чтобы определить объем (V) газа, используя известное количество вещества (n) и условия идеального газа (V = nRT/P), где R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах. Однако, у нас также есть специфичное условие, что V газа равен 22,4 л при стандартных условиях (0°С и 1 атм).

Из формулы V = nRT/P, при стандартных условиях (T = 273,15 K, P = 1 атм) мы можем решить её относительно температуры:

\[ V = n \cdot R \cdot T / P \] \[ T = V \cdot P / (n \cdot R) \] \[ T = 22,4\,л \cdot 1\,атм / (0,318\,моль \cdot 0,0821\,л·атм/(моль·К)) \] \[ T \approx 273,15\,K \]

Таким образом, количество вещества (n) в 14 г CO2 составляет примерно 0,318 моль, а объем (V) газа при стандартных условиях равен примерно 22,4 л, при температуре около 273,15 K.