Question

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА ХИМИЯ 8 КЛАСС 1)При взаимодействии оксида калия с оксидом азота(V) получили 7,1 нитрата калия.По реакции соединения вычислите массу израсходовавшегося оксида калия. УХР оксида калия+оксид азота (V)=нитрат калия 2)Какая масса серебра выделится при взаимодействия 28г железа с раствором нитрата серебра. УХР железо+ нитрат серебра =серебро +нитрат железа (||)

Answer 1

Ответ:

х____________7,1 (г)

K2O + N2O5 = 2KNO3

94__________2*101 (г/моль)

х=7,1*94/2*101=3,3 г K2O

2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag [выгоднее по разности потенциалов]

28/56 г/моль=0.5 моля Fe и падает вдвое больше или 1 моль Ag или 108 г Ag

Объяснение:

Answer 2

1) Для решения этой задачи нам необходимо использовать законы сохранения массы и энергии. Сначала составим химическое уравнение реакции:

2K2O + 2NO2 → 2KNO3 + O2

Теперь мы видим, что в химическом уравнении 2 моля оксида калия (K2O) реагируют с 2 молями оксида азота (V) (NO2) и образуются 2 моля нитрата калия (KNO3) и 1 моль кислорода (O2).

Согласно закону сохранения массы, масса реагентов должна быть равна массе продуктов. Поэтому мы можем использовать мольные пропорции для вычисления массы израсходовавшегося оксида калия.

Молярная масса K2O = 2*39,1 + 16 = 94,1 г/моль Молярная масса KNO3 = 39,1 + 14 + 3*16 = 101,1 г/моль

Теперь используем мольные пропорции: 2 моля K2O → 2 моля KNO3 1 моль K2O → 1 моль KNO3

Таким образом, масса израсходовавшегося оксида калия равна массе полученного нитрата калия: Масса K2O = масса KNO3 = 7,1 * 101,1 / 2 = 358,71 г

Итак, масса израсходовавшегося оксида калия равна 358,71 г.

2) Для решения этой задачи сначала составим химическое уравнение реакции:

Fe + 2AgNO3 → 2Ag + Fe(NO3)2

Теперь мы видим, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 молями нитрата серебра (AgNO3) и образуется 2 моля серебра (Ag) и 1 моль нитрата железа (II) (Fe(NO3)2).

Молярная масса Ag = 107,87 г/моль Молярная масса Fe = 55,85 г/моль Молярная масса AgNO3 = 107,87 + 14 + 3*16 = 169,87 г/моль

Теперь используем мольные пропорции: 1 моль Fe → 2 моля Ag 55,85 г Fe → 2*107,87 г Ag 28 г Fe → (2*107,87)/55,85 * 28 = 54,4 г Ag

Итак, масса серебра, которая выделится при взаимодействии 28 г железа с раствором нитрата серебра, равна 54,4 г.