Question

Вычислить количество вещества и массу гидроксида магния, который может вступить в реакцию с соляной кислотой массой 14,6 грамм Mg(OH)2 +HCl→ MgCl2+H2O ! уравнять

Answer 1

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

Находим n(HCl)= m/M = 14,6г /36,5г/моль = 0,4 моль

По коэффициентам мы узнаём, что HCl для реакции понадобилось больше, чем Mg(OH)2 поэтому n(Mg(OH)2)= 0,2 моль

n= m/M => m= n*M

m(Mg(OH)2) = 0,2моль*58.35г/моль = 11,67г

Answer 2

Для начала, давайте уравняем химическое уравнение:

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида магния (Mg(OH)2) требуется две молекулы соляной кислоты (HCl) для полной реакции.

Молярная масса Mg(OH)2: Mg: 24.31 г/моль O: 16.00 г/моль (2 атома) H: 1.01 г/моль (2 атома)

Mg(OH)2: (24.31 г/моль) + (16.00 г/моль × 2) + (1.01 г/моль × 2) = 58.33 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества гидроксида магния (Mg(OH)2), используя формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества гидроксида магния = 14.6 г / 58.33 г/моль = 0.25 моль

Так как соотношение между гидроксидом магния и соляной кислотой 1:2, мы можем сказать, что 0.25 моль Mg(OH)2 требует 0.5 моль HCl.

Теперь мы можем вычислить массу соляной кислоты:

масса HCl = количество вещества × молярная масса

масса HCl = 0.5 моль × (1.01 г/моль) = 0.505 г

Таким образом, масса гидроксида магния, которая может вступить в реакцию с 14,6 г соляной кислоты, равна 14,6 г, а масса соляной кислоты, требуемая для полной реакции, составляет 0,505 г.