Question

Найдите pH 0.75%-ного ( плотность раствора 1 г/мл) гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:

13,273

Объяснение:

V=1000 мл

m(NaOH)=1000*1=1000 грамм

m(NaOH)=1000*(0,75/100)=7,5 грамм

Сm(NaOH)=7.5/40=0,1875 моль/литр

Для NaOH Cm=[OH-]

pOH=-lg(0.1875)=0.727

pH=14-0.727=13,273

Answer 2

Для нахождения pH 0.75%-ного раствора гидроксида натрия (NaOH) с плотностью 1 г/мл, мы можем воспользоваться формулой для расчета pH сильных оснований. Гидроксид натрия является сильным основанием, поэтому его диссоциация можно считать полной.

Расчет pH 0.75%-ного раствора гидроксида натрия:

1. Начнем с расчета молярной концентрации гидроксида натрия в растворе. Молярная масса NaOH = 22.99 (Na) + 15.9994 (O) + 1.00794 (H) = 39.99734 г/моль Молярная концентрация NaOH = (0.75 г/100 г) / (39.99734 г/моль) = 0.01875 моль/л

2. Расчет концентрации ионов гидроксидных в растворе: [OH-] = 0.01875 моль/л * 0.75 = 0.0140625 моль/л

3. Расчет pOH: pOH = -log([OH-]) = -log(0.0140625) ≈ 1.853

4. Расчет pH: pH = 14 - pOH ≈ 14 - 1.853 ≈ 12.147

Ответ:

pH 0.75%-ного раствора гидроксида натрия (NaOH) с плотностью 1 г/мл составляет примерно 12.147.