Question

Помогите пожалуйста. при взаимодействии куска цинка , массой 71,5 г, содержащего 10% примесей, реагирует с соляной кислотой(НСL). Найти массу полученного газа ​

Answer 1

m(прим)=71,5×0,1=7,15г

m(Zn)=71,5-7,15=64,35г

0,99. х

Zn+2HCl-->ZnCl2+H2

n(Zn)=64,35:65≈0,99моль

х=0,99 моль

m=0,99×2=1,98г(без примесей)

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо найти массу полученного газа при взаимодействии куска цинка с соляной кислотой.

Сначала найдем массу чистого цинка в куске. Так как кусок цинка содержит 10% примесей, то масса чистого цинка будет 90% от общей массы куска: Масса чистого цинка = 71,5 г * 0,9 = 64,35 г

Теперь используем химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции образуется водород. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Таким образом, для рассчета массы газа (водорода), полученного при реакции, используем закон сохранения массы.

Масса водорода = (масса чистого цинка) / (молярная масса цинка) * (коэффициент перед водородом в уравнении реакции) Масса водорода = (64,35 г) / (65,38 г/моль) * 1 = 0,985 моль

Теперь найдем массу водорода, используя молярную массу водорода: Масса водорода = 0,985 моль * (2 г/моль) = 1,97 г

Таким образом, масса полученного газа (водорода) при взаимодействии куска цинка массой 71,5 г с соляной кислотой составляет примерно 1,97 г.