Question

Яка маса водню буде витрачена на відновлення 320г заліза з ферум (ІІІ) оксиду.

Answer 1

Fe2O3+3H2=Fe+3H2O m(Fe2O3)=320г M(Fe2O3)=160г/моль n(Fe2O3)=320/160=2моль n(H2)=3n(Fe2O3)=2*3=6 моль Ответ: 6 моль

Answer 2

Для розрахунку маси водню, необхідного для відновлення 320 г заліза з Fe₂O₃, необхідно використати реакційний рівняння хімічної реакції і відповідні мольні співвідношення.

Залізо (Fe) відновлюється з Fe₂O₃ згідно з наступним реакційним рівнянням: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

З рівняння видно, що 1 моль Fe₂O₃ реагує з 3 молями H₂. Тому для розрахунку маси H₂, необхідного для відновлення 320 г Fe, спочатку визначимо кількість молей Fe₂O₃, що міститься у 320 г Fe₂O₃, а потім використовуємо мольне співвідношення.

Молярна маса Fe₂O₃ = 55.85 г/моль (Fe) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 159.70 г/моль Кількість молей Fe₂O₃ = маса / молярна маса = 320 г / 159.70 г/моль ≈ 2 моль

З рівняння видно, що 2 моля Fe₂O₃ взаємодіють з 3 молями H₂. Тому кількість молей H₂, необхідних для реакції, буде:

Кількість молей H₂ = (3 моля H₂ / 2 моля Fe₂O₃) * 2 моля Fe₂O₃ = 3 моля

Молярна маса H₂ = 2.02 г/моль Маса H₂ = кількість молей * молярна маса = 3 моля * 2.02 г/моль ≈ 6.06 г

Таким чином, для відновлення 320 г заліза з Fe₂O₃ потрібно витратити близько 6.06 г водню.