Question

Решите задачу. Определите массу оксида меди (II), образующегося при термическом разложении 19,6 г гидроксида меди (II) по уравнению Cu(OH)2 → CuO + H2O.

Answer 1

Дано:

m(Cu(OH)2) =19, 6г

Найти:

m(CuO)-?

Решение:

Cu(OH)2=CuO+H2O

n(Cu(OH)2)=m/M=19,6 г:98г/моль=0,2 моль

M(Cu(OH)2)=64+1*2+16*2=98 г/моль

n(Cu(OH)2)=n(CuO)= 0,2 моль

m(CuO)=n*M= 0,2 моль* 80г/моль= 16 г

M(CuO)= 64+16= 80г/моль

Ответ: m(CuO)= 16 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы. Уравнение реакции показывает, что 1 моль гидроксида меди (II) разлагается на 1 моль оксида меди (II) и 1 моль воды.

Сначала найдем количество вещества гидроксида меди (II) в молях. Для этого используем его молярную массу, которая равна 97,56 г/моль (молярная масса Cu = 63,55 г/моль, молярная масса O = 16,00 г/моль, молярная масса H = 1,01 г/моль).

Масса гидроксида меди (II) = 19,6 г Количество вещества = масса / молярная масса = 19,6 г / 97,56 г/моль ≈ 0,201 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль гидроксида меди (II) разлагается на 1 моль оксида меди (II), то количество вещества оксида меди (II) также будет равно 0,201 моль.

Теперь найдем массу оксида меди (II). Для этого умножим количество вещества на его молярную массу (молярная масса CuO = 79,55 г/моль).

Масса оксида меди (II) = количество вещества × молярная масса = 0,201 моль × 79,55 г/моль ≈ 16,0 г

Таким образом, масса оксида меди (II), образующегося при термическом разложении 19,6 г гидроксида меди (II), составляет примерно 16,0 г.