Question

при взаимодействии щелочного металла массой 2,8г с водой выделился водород (н.у.) объемом 4,48дм^3. Определите металл, взятый для реакции!!!!

Answer 1

1) Уравнение реакции:

2Ме + 2Н₂О → 2МеОН + Н₂↑

2) Обозначим 1 моль атомов металла через Х граммов.

На основании уравнения реакции составляем пропорцию:

2Х г Ме ------------------ 22,4 л Н₂

2,8 г Ме ------------------ 4,48 л Н₂

2Х*4,48 = 2,8*22,4

8,96Х = 62,72

Х = 7

Смотрим в таблицу Менделеева: такую атомную массу имеет литий

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение химической реакции между щелочным металлом и водой:

2M + 2H2O -> 2MOH + H2

Где M - щелочный металл, MOH - гидроксид щелочного металла, H2 - водород.

Из уравнения видно, что при взаимодействии 2 моль металла с водой образуется 1 моль водорода. Таким образом, масса металла, взятого для реакции, равна массе водорода, который выделился при реакции.

Масса водорода = 2,8 г Объем водорода = 4,48 дм^3

Теперь мы можем использовать уравнение идеального газа PV = nRT, чтобы найти количество вещества водорода (n):

PV = nRT n = PV/RT

Где P - давление, V - объем, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Поскольку нам дан объем водорода (V) и условия нормальных условий (н.у.), мы можем использовать следующие значения: P = 1 атм V = 4,48 дм^3 R = 0,0821 л·атм/(моль·К) T = 273 K

Теперь мы можем рассчитать количество вещества водорода:

n = (1 атм * 4,48 дм^3) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 K) n ≈ 0,2 моль

Таким образом, количество вещества водорода, выделившегося при реакции, равно 0,2 моль.

Теперь мы можем использовать это количество вещества в уравнении реакции, чтобы найти массу металла:

2M + 2H2O -> 2MOH + H2

1 моль металла соответствует 1 моль водорода, следовательно, масса металла равна массе водорода, выделившегося при реакции:

Масса металла = 2,8 г

Итак, металл, взятый для реакции, имеет массу 2,8 г.