Question

Обчисліть об’єм (н.у.) бутану, на спалювання якого було витрачено 120 л (н.у.) кисню.

Answer 1

х 5,36

2C4H10+13O2-->8CO2+10H2O

n(O2)=120:22,4≈5,36моль

х=5,36×2:13≈0,824моль

V(C4H10)=0,824×22,4=18,4576л

Answer 2

Для обчислення об'єму бутану, на спалювання якого було витрачено 120 л кисню, спочатку потрібно знайти мольний співвідношення між бутаном і киснем у реакції спалювання.

Реакція спалювання бутану: C4H10 + 13O2 -> 4CO2 + 5H2O

З цієї реакції видно, що на кожний молекулу бутану (C4H10) витрачається 13 молекул кисню (O2). Таким чином, мольне співвідношення між бутаном і киснем дорівнює 1:13.

Тепер можна обчислити кількість молекул бутану, що було спалено, використовуючи кількість витраченого кисню: Кількість молекул бутану = Кількість молекул кисню / 13 Кількість молекул бутану = 120 л / 22.4 л/моль (об'єм моля газу за н.у.) / 13 Кількість молекул бутану ≈ 0.423 моль

Тепер можна обчислити об'єм бутану за допомогою Ідеального газового закону: V = nRT/P де n - кількість молекул бутану, R - газова стала (0.0821 л·атм/(моль·K)), T - температура (зазвичай беруть 273 K), P - тиск (зазвичай беруть 1 атм).

V = 0.423 моль * 0.0821 л·атм/(моль·K) * 273 K / 1 атм V ≈ 9.67 л

Таким чином, об'єм бутану, на спалювання якого було витрачено 120 л кисню, дорівнює приблизно 9.67 л (н.у.).