Question

Даю 30 баллов к 40 г раствора с массовой долей уксусной кислоты 12 добавили избыток цинка

Answer 1

Объяснение:НЕ УВЕРЕН ЧТО ЭТО ПРАВИЛЬНО

Записываем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Находим молярную массу цинка:

M (Zn) = 65 г/моль

Находим молярную массу серной кислоты:

M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)

(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)

Находим чистую массу серной кислоты в растворе:

m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)

Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.

Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):

6,5 г 20 г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г 98 г

Составляем неравенство из двух дробей:

6,5 г < 20 г

65 г 98 г

Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)

Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!

Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:

6,5 г x моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г 1 моль

Составляем пропорцию:

6,5 г — x моль

65 г — 1 моль

Находим число моль выделившегося водорода:

x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль

Находим объем водорода:

v = 22,4 л/моль • n,

где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,

n — количество вещества (моль)

v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л

Ответ: 2,24 л.

Answer 2

Из вашего вопроса я понимаю, что вы хотите узнать, что произойдет, если к 40 граммам раствора с массовой долей уксусной кислоты 12% добавить избыток цинка.

Расчет количества уксусной кислоты:

Изначально у нас есть 40 граммов раствора с массовой долей уксусной кислоты 12%. Чтобы рассчитать количество уксусной кислоты в этом растворе, мы можем использовать следующую формулу:

Масса уксусной кислоты = Масса раствора * Массовая доля уксусной кислоты

Подставляя значения, получаем:

Масса уксусной кислоты = 40 г * 0.12 = 4.8 г

Таким образом, в исходном растворе содержится 4.8 г уксусной кислоты.

Реакция с цинком:

Когда мы добавляем избыток цинка к раствору уксусной кислоты, происходит реакция между цинком и уксусной кислотой. Реакция между цинком и уксусной кислотой приводит к образованию соли цинка и выделению водорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2CH3COOH -> Zn(CH3COO)2 + H2

Расчет количества цинка:

Чтобы рассчитать количество цинка, необходимое для реакции с уксусной кислотой, мы должны знать соотношение между цинком и уксусной кислотой в реакции. Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу цинка приходится две молекулы уксусной кислоты. Таким образом, соотношение между цинком и уксусной кислотой составляет 1:2.

Так как у нас есть 4.8 г уксусной кислоты, то для реакции с ней нам понадобится в два раза больше цинка. То есть, нам понадобится:

Масса цинка = 4.8 г * 2 = 9.6 г

Таким образом, для реакции с уксусной кислотой массой 4.8 г нам понадобится 9.6 г цинка.

Заключение:

Если к 40 граммам раствора с массовой долей уксусной кислоты 12% добавить избыток цинка, то для реакции с уксусной кислотой массой 4.8 г потребуется 9.6 г цинка.

Пожалуйста, обратите внимание, что предоставленные расчеты основаны на предоставленных вами данных и уравнении реакции.