Question

Сожгли фосфор массой 31 г. Образованное вещество растворили в горячей воде, в результате чего образовалась ортофосфорная кислота, массой 90 г. Определите практический выход кислоты.

Answer 1

Ответ:

91.83 %

Объяснение:

По реакциям из 31 грамма фосфора образуется ортофосфорной кислоты

4P + 5O2 = 2P2O5 n(P2O5)=((31/31)/2)

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 m(H3PO4)=((31/31)/2)*2*98=98 грамма

Практический выход

h(H3PO4)=90/98=0,9183 - 91.83 %

31 и 98 - молярные массы фосфора и ортофосфорной кислоты соответственно.

Answer 2

Для определения практического выхода кислоты необходимо сравнить массу образованной кислоты с массой использованного фосфора и вычислить выход в процентах.

Масса фосфора, использованного при реакции, равна 31 г. Масса образованной ортофосфорной кислоты составляет 90 г.

Практический выход кислоты можно вычислить по формуле:

Практический выход (%) = (Масса образованной кислоты / Масса использованного фосфора) * 100

Подставляя значения в формулу:

Практический выход (%) = (90 г / 31 г) * 100 ≈ 290.32%

Таким образом, практический выход кислоты составляет около 290.32%. Обычно практический выход не может превышать 100%, поэтому возможны ошибки измерений или другие факторы, влияющие на результаты эксперимента.