Question

Алюминий + оксид железа (+3) = оксид алюминия+ железо. Найти массу алюминия, вступившего в реакцию с 80 г оксида железа (III)

Answer 1

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

 

   Al=x     Fe2O3= 80 гр

    Mr(Al)=27×2=57

    Mr(Fe2O3)=56×2+16×3=160

  X=80×57÷160= 28,5

Ответ: Al=28,5

Answer 2

Давайте рассмотрим уравнение реакции и использование закона сохранения массы, чтобы найти массу алюминия, вступившего в реакцию.

Уравнение реакции: 2 Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2 Fe

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 1 моль оксида железа (III) для реакции. Таким образом, отношение между массами алюминия и оксида железа (III) будет пропорционально их молярным массам.

Молярная масса Al = 26.98 г/моль Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль

Масса алюминия, вступившего в реакцию, можно вычислить следующим образом:

Масса алюминия = (масса оксида железа (III) × молярная масса алюминия) / (2 × молярная масса Fe2O3)

Масса алюминия = (80 г × 26.98 г/моль) / (2 × 159.69 г/моль)

Масса алюминия = (2158.4 г·моль) / (319.38 г/моль)

Масса алюминия ≈ 6.759 г

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию с 80 г оксида железа (III), составляет примерно 6.759 г.