Question

4. Якому обʹєму та кількості речовини відповідає вуглекислий газ масою 11г? Скільки молекул та атомів там міститься?

Answer 1

V(ню)= m/M

M(CO2)= 12+16×2= 44г/моль

V= 11: 44= 0.25 моль (це є кількість речовини)

V(CO2) = Vm× v= 22.4 л/моль × 0.25 моль= 5.6 л (це об'єм)

кількість молекул у CO2:

N(CO2)= 0.25 ×6.02×10 (в 23 степені) молекул/ моль= 1.50 × 10( в 23 степені) молекул

Одна молекула СО2 містить 2 атоми Оксигену, отже:

v(CO2)= 2× v(O) = 2× 1.50×10(в 23 степен) = 3 × 10( в 23 степен) атомів

Answer 2

Вуглекислий газ (CO2) має молярну масу 44 г/моль. Щоб визначити об'єм та кількість речовини, відповідні до маси 11 г, ми можемо використати формулу:

маса = молярна маса × кількість речовини

Для знаходження кількості речовини (моль) використаємо формулу:

кількість речовини = маса / молярна маса

Таким чином, для вуглекислого газу масою 11 г:

кількість речовини = 11 г / 44 г/моль = 0,25 моль

Для визначення об'єму використаємо формулу:

об'єм = кількість речовини × молярний об'єм

Молярний об'єм вуглекислого газу при нормальних умовах (0 °C і 1 атм) становить близько 22,4 л/моль.

об'єм = 0,25 моль × 22,4 л/моль = 5,6 л

Тепер давайте розрахуємо кількість молекул та атомів, які містяться в 0,25 молях вуглекислого газу.

Кількість молекул можна обчислити за формулою:

кількість молекул = кількість речовини × число Авогадро

Число Авогадро дорівнює приблизно 6,022 × 10^23 молекул на моль.

кількість молекул = 0,25 моль × 6,022 × 10^23 молекул/моль = 1,5055 × 10^23 молекул

Кількість атомів вуглецю і кисню можна визначити, знаючи, що в одній молі вуглекислого газу міститься одна молекула CO2, яка складається з одного атома вуглецю (C) і двох атомів кисню (O).

Отже, кількість атомів вуглецю = 0,25 моль × 1 атом/молекула = 0,25 моль

Кількість атомів кисню = 0,25 моль × 2 атоми/молекула = 0,5 моль

Загалом, в 0,25 молях вуглекислого газу міститься:

- 1,5055 × 10^23 молекул - 0,25 моль вуглецю - 0,5 моль кисню

Будь ласка, зверніть увагу, що ці значення є приблизними, оскільки вони базуються на середніх значеннях молярної маси та числа Авогадро.