Question

Вычислить массу гидроксида натрия, который вступает в реакцию с 14г. сульфата аммония. ​

Answer 1

Ответ:

подробное решение на листике

Answer 2

Для вычисления массы гидроксида натрия, который вступает в реакцию с 14 г сульфата аммония, нам нужно установить соотношение между этими веществами на основе уравнения реакции.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом аммония ((NH4)2SO4) выглядит следующим образом:

2NaOH + (NH4)2SO4 -> 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что между NaOH и (NH4)2SO4 существует соотношение 2:1. Это означает, что для полного превращения 14 г сульфата аммония потребуется в два раза больше гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия будет равна: Масса NaOH = (14 г сульфата аммония) * (2 моль NaOH / 1 моль (NH4)2SO4) * (40 г/моль NaOH) Масса NaOH = 14 * 2 * 40 / 1 = 1120 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, которая вступает в реакцию с 14 г сульфата аммония, составляет 1120 г.