Question

Помогите пожалуйста срочно дам 80 баллов!!!!! При разложении 150 г CaCO3 был получен CO2 и H2O. Найти объем и количество частиц CO2

Answer 1

Ответ:

V(CO₂)=33,6 л

N(CO₂)=9,03*10²³

Объяснение:

Дано:

m(CaCO₃)=150 г

Найти:

V(CO₂)-?

N(CO₂)-?

Решение:

CaCO₃  =  CO₂  +  CaO

1,5 моль    1,5 моль

n(CaCO₃)=m/M=150/100=1,5 моль

n(CO₂)=1,5*1/1=1,5 моль

V(CO₂)=n*Vm=1,5*22,4=33,6 л

N(CO₂)=n*Na=1,5*6,02*10²³=9,03*10²³

Answer 2

Формула разложения карбоната кальция (CaCO3) выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2.

Теперь найдем количество молей CaCO3 в 150 г. Для этого воспользуемся молярной массой CaCO3, которая равна приблизительно 100 г/моль.

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 150 г / 100 г/моль = 1,5 моль

Таким образом, при разложении 150 г CaCO3 образуется 1,5 моль CO2.

Теперь найдем объем CO2. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Учитывая, что при стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем приблизительно 22,4 л, можно рассчитать объем CO2:

V = n * 22,4 л = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л

Таким образом, при разложении 150 г CaCO3 образуется 1,5 моль CO2, которые занимают объем приблизительно 33,6 л.

Надеюсь, это поможет вам.