Question

Какой объем кислорода необходим для сжигания 35 г пентена (С5Н10 )

Answer 1

Ответ:

120 л

Объяснение:

Answer 2

Дано:
m(C5H10)=35г
V(O2)-?
2C5H10+15O2 —> 10CO2+ 10H2O
Mr(C5H10)=70г/моль
35:140=х:336
х=(35*336):140
х=84л

Answer 3

Для определения объема кислорода, необходимого для сжигания 35 г пентена (C5H10), мы должны использовать сбалансированное химическое уравнение реакции сжигания пентена.

Сбалансированное химическое уравнение сжигания пентена:

C5H10 + 8O2 -> 5CO2 + 5H2O

Из уравнения видно, что для сжигания одной молекулы пентена требуется 8 молекул кислорода. Так как мы знаем молярную массу пентена и хотим найти объем кислорода, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Вычислить количество молей пентена: Молярная масса пентена (C5H10) = (12.01 * 5) + (1.01 * 10) = 70.15 г/моль Количество молей пентена = масса пентена / молярная масса пентена = 35 г / 70.15 г/моль = 0.499 моль

2. Вычислить количество молей кислорода: Исходя из сбалансированного уравнения, для сжигания 1 моли пентена требуется 8 молей кислорода. Количество молей кислорода = количество молей пентена * 8 = 0.499 моль * 8 = 3.992 моль

3. Вычислить объем кислорода: Один моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра объема. Объем кислорода = количество молей кислорода * объем одного моля кислорода = 3.992 моль * 22.4 л/моль = 89.3248 литра

Таким образом, для сжигания 35 г пентена потребуется примерно 89.32 литра кислорода.