Question

№ 2. Вычислите объем хлороводорода, выделившегося при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г. срочно пожалуйста​

Answer 1

NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
n(NaCl)=11.7/58.5=0,2 моль
n(HCl)=n(NaCl)=0,2 моль
V(HCl)=n*Vm=0,2*22,4=4,48 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и хлоридом натрия (NaCl), чтобы определить, какой объем хлороводорода (HCl) выделяется при реакции.

Уравнение реакции: H₂SO₄ + 2NaCl -> Na₂SO₄ + 2HCl

Из уравнения видно, что для образования 2 молей HCl требуется 2 молей NaCl. Это соотношение между молями позволяет нам использовать мольные массы для расчета.

Молярная масса NaCl = 22,99 г/моль Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Масса NaCl = 11,7 г

Чтобы найти количество молей NaCl, используем следующую формулу: моли = масса / молярная масса

Моли NaCl = 11,7 г / 22,99 г/моль ≈ 0,509 моль

Так как коэффициент перед HCl в уравнении реакции равен 2, мы знаем, что будет образовано 2 моля HCl.

Объем газа можно найти, используя идеальный газовый закон: V = nRT/P

Где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Обычно при решении подобных задач температура и давление не указываются. Поэтому мы можем предположить, что они равны комнатным условиям, то есть 298 К и 1 атмосфере.

V = 2 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 298 К / 1 атм ≈ 48,75 л

Таким образом, объем хлороводорода, выделившегося при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г, составляет около 48,75 л.