Question

Сколько граммов карбоната кальция можно получить при взаимодействии 80,6 г угольной кислоты с гидроксидом кальция? Срочно пожалуйста!!! даю 100 баллов

Answer 1

Ответ:

m(H2CO3)=80,6г

Найти: m(CACO3)=?

Ca(OH)2 + H2CO3= CaCO3+2H2O

80,6г- х г

62г - 100г

х=130г

Ответ: 130г

Answer 2

H2CO3(1,3)+Ca(OH)2-->CaCO3(1,3)+2H2O

n(H2CO3)=80,6:62=1,3моль

n(CaCO3)=1,3моль

m(CaCO3)=n×M=1,3×100=130г

кстати, в описании написано, что ты даёшь 100 баллов, а дал только 5

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала необходимо установить уравнение реакции между угольной кислотой (H2CO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль угольной кислоты (H2CO3) реагирует с 1 молью гидроксида кальция (Ca(OH)2), образуя 1 моль карбоната кальция (CaCO3).

Чтобы определить количество граммов карбоната кальция, получаемого при данной реакции, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество молей угольной кислоты (H2CO3), используя её молярную массу. Молярная масса H2CO3 составляет 62 г/моль.

   Масса H2CO3 = 80,6 г Количество молей H2CO3 = масса H2CO3 / молярная масса H2CO3

2. Используя коэффициенты в уравнении реакции, определите количество молей карбоната кальция (CaCO3), получаемого из количества молей угольной кислоты (H2CO3).

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2CO3 образует 1 моль CaCO3.

3. Найдите массу карбоната кальция (CaCO3), используя количество молей CaCO3 и его молярную массу. Молярная масса CaCO3 составляет 100 г/моль.

   Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3

Теперь выполним вычисления:

1. Количество молей H2CO3 = 80,6 г / 62 г/моль ≈ 1,3 моль

2. Количество молей CaCO3 = количество молей H2CO3 = 1,3 моль

3. Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3 = 1,3 моль * 100 г/моль ≈ 130 г

Таким образом, можно получить около 130 г карбоната кальция при взаимодействии 80,6 г угольной кислоты с гидроксидом кальция.