Question

СРООООЧНО! НАПИШИТЕ ДАНО, НАЙТИ И РЕШЕНИЕ! К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Ответ:

вот, ответ Боже мой щшшшшшшш

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать стехиометрические соотношения реакции между карбонатом калия (K₂CO₃) и нитратом кальция (Ca(NO₃)₂).

Сначала определим количество моль карбоната калия в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса K₂CO₃ = 39,1 г/моль + 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль = 138,2 г/моль

Количество моль карбоната калия = 110,4 г / 138,2 г/моль = 0,8 моль

Следующим шагом найдем соотношение между карбонатом калия и нитратом кальция в реакции:

K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → 2KNO₃ + CaCO₃

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль карбоната калия образуется один моль осадка карбоната кальция (CaCO₃). Следовательно, масса образовавшегося осадка будет равна массе одного моля CaCO₃.

Молярная масса CaCO₃ = 40,1 г/моль + 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль = 100,1 г/моль

Масса образовавшегося осадка = 0,8 моль * 100,1 г/моль = 80,08 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составит 80,08 г.