Question

Определи химическое количество карбоната кальция CaCO3, масса которого равна 91г. Срочноооо пожалуйста 15 баллов!

Answer 1

Ответ:

0, 91

объяснение:

М(CaCO3)= 40+12+16×3=100 г

n(CaCO3)= 91/100=0,91

Вроде так

Answer 2

Химическое количество вещества определяется с помощью формулы:

n = m/M,

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна сумме масс атомов кальция (Ca), углерода (C) и трех атомов кислорода (O) в соответствующих пропорциях:

M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O).

Молярные массы элементов можно найти в периодической системе элементов или использовать следующие значения:

M(Ca) ≈ 40.08 г/моль, M(C) ≈ 12.01 г/моль, M(O) ≈ 16.00 г/моль.

Подставим эти значения в формулу для нахождения молярной массы CaCO3:

M(CaCO3) = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00.

Вычислим:

M(CaCO3) ≈ 40.08 + 12.01 + 48.00 ≈ 100.09 г/моль.

Теперь можем определить количество вещества CaCO3, зная массу:

n = m/M = 91 г / 100.09 г/моль ≈ 0.909 моль.

Таким образом, химическое количество карбоната кальция массой 91 г составляет примерно 0.909 моль.